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Diferencias entre ósmosis y difusión

Diferencias entre ósmosis y difusión


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A menudo se pide a los estudiantes que expliquen las similitudes y diferencias entre la ósmosis y la difusión o que comparen y contrasten las dos formas de transporte. Para responder a la pregunta, debe conocer las definiciones de ósmosis y difusión y comprender realmente lo que significan.

Definiciones

  • Ósmosis: La ósmosis es el movimiento de partículas solventes a través de una membrana semipermeable desde una solución diluida a una solución concentrada. El disolvente se mueve para diluir la solución concentrada e igualar la concentración en ambos lados de la membrana.
  • Difusión: La difusión es el movimiento de partículas desde un área de mayor concentración a menor concentración. El efecto general es igualar la concentración en todo el medio.

Ejemplos

  • Ejemplos de osmosis: Los ejemplos incluyen la hinchazón de los glóbulos rojos cuando se expone al agua dulce y los pelos de las raíces de las plantas que absorben agua. Para ver una demostración fácil de la ósmosis, remoje los caramelos de goma en agua. El gel de los dulces actúa como una membrana semipermeable.
  • Ejemplos de difusión: Los ejemplos de difusión incluyen el aroma del perfume que llena una habitación entera y el movimiento de pequeñas moléculas a través de una membrana celular. Una de las demostraciones más simples de difusión es agregar una gota de colorante para alimentos al agua. Aunque ocurren otros procesos de transporte, la difusión es el jugador clave.

Similitudes

La ósmosis y la difusión son procesos relacionados que muestran similitudes:

  • Tanto la ósmosis como la difusión igualan la concentración de dos soluciones.
  • Tanto la difusión como la ósmosis son procesos de transporte pasivo, lo que significa que no requieren ningún aporte de energía adicional para producirse. Tanto en difusión como en ósmosis, las partículas se mueven desde un área de mayor concentración a una de menor concentración.

Las diferencias

Así es como son diferentes:

  • La difusión puede ocurrir en cualquier mezcla, incluida una que incluye una membrana semipermeable, mientras que la ósmosis siempre ocurre a través de una membrana semipermeable.
  • Cuando la gente habla de osmosis en biología, siempre se refiere al movimiento del agua. En química, es posible que otros solventes estén involucrados. En biología, esta es una diferencia entre los dos procesos.
  • Una gran diferencia entre la ósmosis y la difusión es que tanto el disolvente como las partículas de soluto pueden moverse libremente en la difusión, pero en la ósmosis, solo las moléculas de disolvente (moléculas de agua) cruzan la membrana. Esto puede ser confuso porque mientras las partículas de disolvente se mueven de mayor a menor solvente concentración a través de la membrana, se mueven de menor a mayor sustancia disoluta concentración, o de una solución más diluida a una región de solución más concentrada. Esto ocurre naturalmente porque el sistema busca el equilibrio o el equilibrio. Si las partículas de soluto no pueden cruzar una barrera, la única forma de igualar la concentración en ambos lados de la membrana es que las partículas de disolvente se muevan hacia adentro. Puede considerar que la ósmosis es un caso especial de difusión en el que la difusión se produce a través de una membrana semipermeable y solo se mueve el agua u otro disolvente.
Difusión versus Osmosis
DifusiónÓsmosis
Cualquier tipo de sustancia se mueve desde un área de mayor energía o concentración a una región de menor energía o concentración.Solo el agua u otro solvente se mueve de una región de alta energía o concentración a una región de menor energía o concentración.
La difusión puede ocurrir en cualquier medio, ya sea líquido, sólido o gaseoso.La ósmosis ocurre solo en un medio líquido.
La difusión no requiere una membrana semipermeable.La ósmosis requiere una membrana semipermeable.
La concentración de la sustancia de difusión se iguala para llenar el espacio disponible.La concentración del solvente no llega a ser igual en ambos lados de la membrana.
La presión hidrostática y la presión de turgencia normalmente no se aplican a la difusión.La presión hidrostática y la presión de turgencia se oponen a la ósmosis.
La difusión no depende del potencial de soluto, potencial de presión o potencial de agua.La ósmosis depende del potencial de soluto.
La difusión depende principalmente de la presencia de otras partículas.La ósmosis depende principalmente del número de partículas de soluto disueltas en el disolvente.
La difusión es un proceso pasivo.La ósmosis es un proceso pasivo.
El movimiento en difusión es igualar la concentración (energía) en todo el sistema.El movimiento en ósmosis busca igualar la concentración de solvente, aunque no lo logra.

Puntos clave

Datos para recordar sobre la difusión y la ósmosis:

  • La difusión y la ósmosis son procesos de transporte pasivo que actúan para igualar la concentración de una solución.
  • En difusión, las partículas se mueven desde un área de mayor concentración a una de menor concentración hasta alcanzar el equilibrio. En la ósmosis, está presente una membrana semipermeable, por lo que solo las moléculas de disolvente pueden moverse libremente para igualar la concentración.



Comentarios:

  1. Mezijar

    En mi opinión, está equivocado. Estoy seguro.

  2. Fegami

    Felicitaciones, es simplemente una idea magnífica

  3. Dill

    Creo que es una buena idea.

  4. Josu?

    Entre nosotros hablando, yo pasaría otro por.



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